CÁLCULO DE MOLES DE UN ELEMENTO Y DE UN COMPUESTO

Cuando tomamos una pequeña cantidad de algún compuesto y la pesamos en una balanza corriente, estamos manipulando un número enorme de átomos individuales, debido a que el peso en gramos de un átomo es sumamente pequeño. Para evitar el problema de hacer cálculos a partir de números muy grandes o muy pequeños, se emplea una unidad, llamada mol.

Podemos definir un mol como la cantidad de sustancia que contiene 6,02 x 1023 partículas, ya sea de un elemento o de un compuesto. En un elemento esta cantidad es equivalente a la mas atómica expresada como gramos.

Si una misma cantidad de átomos de dos elementos diferentes, tiene masas diferentes, podemos establecer que tan pesado es uno con relación al otro. Así, si un mol de oxigeno pesa 16g, mientras que un mol de carbono pesa 12g, podemos concluir fácilmente que los átomos de oxigeno son más pesados que los átomos de carbono.

1 mol contiene 6,02 x 1023 partículas, átomos o moléculas cuya masa es igual a la masa del elemento o el compuesto.